Natrijev karbonat je bolj znan kot soda za pranje. Tako kot podobna zveni zmes natrijev bikarbonat - pecilna soda - je osnovna in lahko reagira s kislinami. HCl ali klorovodikova kislina je močna kislina, ki reagira z natrijevim karbonatom. V reakciji nastanejo velike količine plina, ogljikovega dioksida, vode in namizne soli.
Natrijev karbonat
Natrijev karbonat ima kemijsko formulo Na2CO3. Ima več različnih aplikacij, od katerih ena proizvaja določene vrste stekla. Na ravni gospodinjstev pa ima natrijev karbonat vsakodnevno uporabno sredstvo za mehčanje vode. Mnoge skupnosti imajo v vodi velike količine kalcijevih in magnezijevih ionov - pozitivno nabitih delcev -, kar preprečuje, da bi čistilo delovalo enako učinkovito. Natrijev karbonat, dodan vodi, pomaga odstraniti magnezijeve in kalcijeve ione ter povečuje učinkovitost detergenta.
HCl
HCl je kemična formula za klorovodikovo kislino, ki je močna anorganska - kar pomeni, da ne temelji na ogljiku - kislina, razlaga dr. Martin Silberberg v svoji knjigi "Kemija: Molekularna narava materije in sprememb." Kot vse kisline tudi HCl lahko izgubi atom vodika v raztopini na vodni osnovi. Če je prisotna baza, HCl daje vodik v bazo. Tako nastaneta dve novi spojini, od katerih nobena ni močna kislina ali močna baza, in se imenujejo reakcija nevtralizacije.
Natrijev karbonat in HCl
Ko zmešamo natrijev karbonat in HCl, dve molekuli HCl dajeta vodikove atome natrijevemu karbonatu. Tako nastane ogljikova kislina s formulo H2CO3. Natrij iz natrijevega karbonata tvori sol s kloridnimi delci iz HCl, pri čemer nastane natrijev klorid ali namizna sol. Ogljikova kislina je precej nestabilna, razlagajo dr. Reginald Garrett in Charles Grisham v svoji knjigi "Biochemistry" in razpadata na ogljikov dioksid - CO2 - in vodo.
Uporabnost reakcije
Ker klorovodikova kislina ni nekaj, kar bi verjetno imeli okoli hiše, je redko, da bi dejansko sami mešali natrijev karbonat in HCl. Vendar pa ima reakcija v industrijskem obsegu nekaj koristnega, saj lahko natrijev karbonat uporabimo za odstranjevanje presežne HCl iz raztopine. Selektivno odstranjevanje določene količine kisline iz raztopine za nadzor pH - ravni kislosti končne raztopine je v industriji običajno.
