Kemični imeni kalijevega hidroksida in natrijevega hidroksida sta KOH in NaOH. Nobena od teh kemikalij nima prehranske uporabe, saj bi bilo oboje izredno nevarno jemati. Medtem ko so medsebojno zamenljive za številne namene, obstajajo majhne razlike med obema v smislu kemije in praktične uporabe.
Kemične razlike
Kalijev hidroksid in natrijev hidroksid sta kavstična baza, ki sta nastala iz ionsko vezanih alkalijskih kovin v hidroksidno skupino. Kovina v kalijevem hidroksidu je težja od kovine v natrijevem hidroksidu. Kalij ima atomsko maso 39, 10, natrij pa atomsko maso 22, 99. Ta razlika v teži odraža razliko v številu protonov v vsaki kovini. Kalij ima 19 protonov, natrij pa le 11.
Razlike v reaktivnosti
Kot vse močne baze je tudi reakcija KOH in NaOH z vodo močno eksotermična. Obe reakciji ustvarjata toploto in oddajata vodik. Razlika med NaOH in KOH pa je v tem, da je reakcija KOH in vode nekoliko manj eksotermična.
Uporaba
KOH je cenejši od NaOH. Razlika v stroških je, zakaj je za KOH več industrijskih aplikacij kot NaOH. KOH se uporablja za izdelavo kalijevega permanganata, kalijevega fosfata in kalijevega karbonata. Uporablja se tudi pri proizvodnji gnojil in mila. Ker je KOH bolj prevoden od NaOH, se v kemičnih baterijah uporablja kot elektrolit.
Po drugi strani pa je NaOH najpomembnejši pri domačih aplikacijah, kot so čiščenje odtokov in ravnanje las. Uporablja se tudi pri rafiniranju nafte, proizvodnji papirja, predelavi čokolade in kakava. Uporaba za pripravo hrane vključuje lutefisk in izdelavo perecev.
Druge razlike
Raztopine KOH puščajo bel ali prosojen madež, medtem ko raztopine NaOH puščajo rumen madež.
KOH je bolj topen v vodi. Medtem ko se bo v 100 ml vode raztopilo le 100 g NaOH, se 121 g KOH pod istimi pogoji raztopi v isti količini vode. KOH je tudi bolj topen v metanolu ali etanolu kot NaOH.
