Natrijeva acetatna sol ali preprosto natrijev acetat ima veliko praktičnih uporab. Je konjugirana baza šibke kisline, kar pomeni, da jo le delno ionizira, ko se raztopi v vodi. To daje natrijevemu acetatu puferske lastnosti, to je sposobnost vzdrževanja raztopin pri sorazmerno konstantnem pH kljub izzivom s kislino ali bazo. Ta lastnost skupaj z majhno strupenostjo pomaga razložiti, zakaj lahko natrijev acetat najdemo v panogah, od proizvodnje nafte do arome.
Kemija
Kemično, natrijev acetat vsebuje en atom natrija ali Na, dva atoma ogljika ali C, dva atoma kisika ali O in 3 atome vodika ali H na vsako molekulo natrijevega acetata. Čeprav je tehnično formula lahko predstavljena kot C2H3NaO2, ta različica ne vsebuje veliko informacij razen komponentnih atomov. Za boljše razumevanje kemije je bolj poučna predstavitev videti kot CH3COONa. V tem primeru razporeditev atomov v formuli ponazarja prisotnost acetatne ali CH3COO-skupine in izravnalni natrij ali Na-kation. Molekulska teža natrijevega acetata je 82, 03 g / mol. Sinonimi natrijevega acetata vključujejo: brezvodni natrijev acetat, natrijev etanoat, brezvodni natrijev etanoat, natrijevo sol ocetne kisline, natrijevo sol etanojske kisline in natrijev aceticum.
Fizične lastnosti
Fizično se natrijev acetat pojavlja kot beli higroskopski ali kristalni prašek, ki privlači vodo. Čista snov ima tališče 58 stopinj C ali 136 stopinj F in se popolnoma razkroji na vrelišču 120 stopinj C ali 248 stopinj F. Natrijev acetat se hitro raztopi v vodi, topnost 500 g / L pri 20 stopinjah C. Kristali imajo osnovni pH od približno 7, 5 do 9, 0.
Varnost
Varnost natrijevega acetata je bila veliko proučena na modelih živali s podganami in mišmi. Če ga dajemo peroralno, je smrtni odmerek, ki bo ubil polovico populacije podgan, 3530 mg natrijevega acetata na kg telesne teže podgan. Če se vdihava in ne zaužije, je odmerek, potreben za usmrtitev polovice populacije podgan, precej večji, nad 30 g / m3 na uro. Pri miših bo subkutana ali pod kožo injiciranje 3200 mg / kg telesne mase ubila polovico mišje populacije, podobno kot zaužitje natrijevega acetata pri podganah. Vendar pa oralno miši zdržijo veliko več kot podgane; smrtonosni odmerek za polovico populacije miši je 6891 mg / kg telesne teže. Pri ljudeh lahko vdihavanje natrijevega acetata povzroči kašelj in vneto grlo. Neposredni stik s kožo ali očmi lahko povzroči pordelost in draženje. Vendar je na splošno strupenost pri ljudeh minimalna.
Domači natrijev acetat
Natrijev acetat lahko naredite s skupnimi pecilnimi sodami in kisom. Nosite zaščitna očala, saj lahko brizganje raztopin v oči draži. Soda bikarbona ali natrijev bikarbonat ter kis ali ocetna kislina reagirata, da tvorita natrijev acetat skupaj z ogljikovim dioksidom in vodo. Za začetek reakcije dodajte eno stekleno žlico sode bikarbone v stekleno posodo. Počasi dodajte kis, pri tem pazite, da ne nastane preveč pene. Med mešanjem mešanice nadaljujte z dodajanjem kisa. Ko mešanica preneha z mehurčkom, lahko prenehate z dodajanjem kisa, saj se je ves natrijev bikarbonat spremenil v natrijev acetat, ogljikov dioksid - to so mehurčki, ki ste jih videli - in vodo. Da bi natrijev acetat ločili od vode, kuhajte raztopino, dokler ne zaslišite cviljenje in cviljenje. V tem trenutku, če pihate po vrhu površine, bodo nastali kristali. Ko dobite to super nasičeno raztopino natrijevega acetata, ohladite raztopino na sobno temperaturo; tvoril bo prosojen gel. Strgnite gel v posodo, obloženo s kavnim filtrom, ki bo absorbirala vso preostalo vodo. Koščke razstavite s hrbtno stranjo žlice in jih položite na drug filter za kavo, da zaključite postopek sušenja in ustvarite natrijev acetat v prahu.
Praktične aplikacije
Natrijev acetat najde uporabo v izredno raznoliki industriji. V tekstilni industriji natrijev acetat nevtralizira odpadne tokove žveplove kisline in izboljša kakovost obrabe končnih tkanin. Natrijev acetat je del raztopine za razvijalce in deluje kot sredstvo za odpornost na fotografije. V proizvodnji gume natrijev acetat zavira vulkanizacijo, kar pomaga nadzorovati celotni postopek. Natrijev acetat, dodan živilom, deluje kot konzervans in sredstvo za aromatiziranje. Zlasti krompirjevi čipi z natrijevim acetatom imajo značilen okus "sol in kis". Raztopine natrijevega acetata in ocetne kisline delujejo kot puferji za vzdrževanje relativno konstantnega pH, lastnosti, ki je uporabna tako za reakcije biokemijskih raziskav, za naftno industrijo kot za kozmetično industrijo. Na medicinskem področju raztopine natrijevega acetata zdravijo bolnike z visoko koncentracijo kisline v krvi in / ali nizko raven natrija.
